Блог міського методичного об'єднання вчителів хімії м. Марганця: Олімпіади

Завдання олімпіади з хімії за 2013-2014рр.

Завдання олімпіади з хімії за 2014-2015рр.

Завдання олімпіади з хімії за 2015-2016рр.

КЗВО «ДНІПРОВСЬКА АКАДЕМІЯ НЕПЕРЕРВНОЇ ОСВІТИ»

КАФЕДРА ПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ОЛЕСЯ ГОНЧАРА

ХІМІЧНИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ІІ етап всеукраїнської олімпіади з хімії

2018

7 клас

І. У завданнях 1–10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 2 бали.

1. Символи лише неметалічних елементів наведено в рядку

A S, Se, Si; Б Сl, Вr, Ва; В Al, Mg,Si; Г Ag, Au, Al.

2. Газуваті кисень та карбон(ІV) оксид можна відрізнити за:

А кольором;

Б допомогою тліючої скіпки;

В допомогою розчину сульфатної кислоти;

Г допомогою фільтрувального паперу, змоченого розчином фенолфталеїну.

3. Явище, яке не є ознакою хімічної реакції:

А зміна кольору; Б зміна агрегатного стану;

В виділення газу; Г утворення світлих спалахів.

4. Одним із продуктів фотосинтезу є:

А вода; Б вуглекислий газ; В кисень; Г енергія.

5. Маса атома Магнію у порівнянні з масою атома Карбону:

А менша у 2 рази; Б більша у 2 рази;

В менша на ½ маси атома Карбону; Г однакові.

6. Суть хімічної реакції полягає в:

А зміні агрегатного стану речовин; Б утворенні нових атомів;

В зникненні частини атомів; Г перегрупуванні атомів.

7. Багатоманітність органічних речовин у природі пов’язана з тим, що на Землі відбувається:

А зміна клімату;

Б безперервний процес утворення органічних речовин з неорганічних;

В процес зміни агрегатного стану речовини;

Г безперервний процес утворення неорганічних речовин з органічних.

8. Сума атомів кожного елемента речовин до і після реакції:

А збільшується; Б зменшується;

В зменшується або збільшується; Г залишається незмінною.

9. Під час хімічних реакцій зберігаються:

А молекули; Б атоми; В сама речовина; Г деяка частина речовини.

10. За допомогою води на окремі компоненти можна розділити суміш:

А цукру і кухонної солі; Б цукру і сірки;

Б цинкових і алюмінієвих ошурок; В мідних і залізних ошурок.

ІІ. У завданнях 11–15 необхідно до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрою вибрати один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений буквою. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 3 бали.

11. Зазначте, чи є правильними твердження щодо молекул сечовини (NН₂)₂СО та алюміній карбонату (NН₄)₂СО₃:

1 мають різний якісний і кількісний склад молекул;

2 мають однаковий якісний склад молекул;

3 мають різну будову молекул;

4 мають однаковий кількісний склад, але різну будову молекул.

Варіанти відповіді:

А правильні 1, 2, 3;

Б правильні 3, 4;

В правильні 2, 3;

Г правильні 1, 4.

12. Виберіть правильні твердження:

1 із простих речовин не може утворюватися складна;

2 прості і складні речовини розкладаються на атоми;

3 при хімічних реакціях молекули руйнуються, а атоми залишаються незмінними;

4 складні речовини можуть розкладатися на прості.

Варіанти відповіді:

А правильними є 1, 4;

Б правильними є 2, 3;

В правильними є 1, 2;

Г правильні 3, 4.

13. Правильними твердженнями щодо хімічних елементів є:

1 хімічні елементи поділяють на метали і неметали;

2 хімічний елемент – це певний вид атомів з певним зарядом ядра;

3 прості речовини утворені хімічними елементами одного виду;

4 вода – проста речовина, яка складається з хімічних елементів Гідрогену й Оксигену;

5 найпоширенішим хімічним елементом у природі є Гідроген (у відсотках від загальної кількості атомів).

Варіанти відповіді: А 1, 2, 3; Б 3, 4, 5; В 1, 3, 5; Г 2, 3, 5.

14. Правильними твердженнями щодо валентності є:

1 Гідроген і Флуор завжди одновалентні;

2 у бінарних сполуках добутки значень валентності кожного елемента на кількість його атомів у формулі однакові;

3 значення валентності елементів можуть становити від 1 до 3;

4 хімічний елемент Хлор має змінну валентність – 1, 3, 5, 7.

Варіанти відповіді: А 1, 2, 3; Б 1, 2, 4; В 1, 3, 4; Г усі.

15. Правильними твердженнями є:

1 фільтрат - це нерозчинні компоненти суміші, що не пройшли крізь фільтр;

2 фільтрат - це розчин, що пройшов крізь фільтр;

3 фільтрат – це окремі компоненти суміші;

4 матеріал, крізь який фільтрують розчин, називають фільтром.

Варіанти відповіді: А 1, 2; Б 2, 4; В 1, 3, 4; Г усі.

ІІІ. Завдання 16–20 мають на меті встановлення послідовності чи відповідності, для чого необхідно заповнити таблицю, вписати в неї відповідні літери або цифри. Правильна відповідь на кожне запитання оцінюється у 3 бали.

16. Позначте послідовність етапів розділення суміші цукру, крейди, залізних ошурок.

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А дія магнітом;

Б випарювання;

В розчинення у воді;

Г фільтрування.

17. Установіть відповідність між явищами:

А фізичні явища 1 утворення осаду

Б хімічні явища 2 виділення газу

3 проходження електричного струму

4 зміна агрегатного стану речовини

5 поява, зникнення чи зміна запаху

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
А
Б

6 виділення теплоти

7 розчинення жиру в бензині

8 поширення запаху речовин у повітрі

9 поглинання теплоти

10 поява полум’я

18. Установіть відповідність з одного боку між атомом хімічного елемента і простою речовиною та з другого – характеристиками, які їм належать:

А атом хімічного елемента 1 символ

Б проста речовина 2 агрегатний стан 3 атомна маса

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
А
Б

4 молекулярна маса

5 густина

6 температура кипіння

7 валентність

8 колір

9 заряд ядра

19. Установіть відповідність між сумішшю та способами її розділення:

Суміш

Спосіб розділення

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

1 глина і вода

А фільтрування

2 пісок і залізо

Б дистиляція

3 спирт і вода

В відстоювання

4 вода і пісок

Г дія магнітом

Д випарювання

20. Установіть відповідність між поняттям та його визначенням:

1 індекс А відношення маси, що припадає на елемент, до маси всієї

речовини

1
2
3
4
5
6

2 коефіцієнт Б цифра, що вказує кількість атомів у молекулі

3 валентність В умовний запис складу речовини за допомогою

хімічних символів

4 масова частка Г число, яке показує кількість молекул або

окремих атомів даної речовини

5 хімічна формула Д запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул,

числових коефіцієнтів та математичних символів

6 хімічне рівняння Е властивість атомів хімічного елемента з'єднуватися з

певним числом атомів того самого або інших елементів

ІV. Завдання 21–25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань. Правильна відповідь за кожне завдання – 10 балів.

21. У довіднику наводяться такі дані:

1 Алюміній входить до складу глини.

____________________________________________________________________

2 Алюміній добре проводить електричний струм.

____________________________________________________________________

3 Алюміній має постійну валентність ІІІ.

____________________________________________________________________

4 Алюміній за певних умов взаємодіє з водою, виділяючи газувату речовину водень.

____________________________________________________________________

5 Алюміній – сріблясто-білий метал.

____________________________________________________________________

6 Алюміній у промисловості добувають електролізом розчину алюміній оксиду в розплавленому мінералі кріоліті.

____________________________________________________________________

7 Алюміній використовують в авіаційній промисловості, з нього виготовляють кабелі і проводи.

____________________________________________________________________

8 Алюміній у порошкоподібному стані є основою при виготовленні сріблястої фарби для захисту залізних виробів від корозії.

____________________________________________________________________

9 Алюміній плавиться при температурі 660° С.

____________________________________________________________________

10 Алюміній у виробництві металів посідає друге місце після заліза.

Встановіть, у яких з них йдеться про хімічний елемент чи просту речовину, про фізичні чи хімічні властивості.

____________________________________________________________________

22. Добова потреба організму людини в йоді становить 100–150 мкг. Обчисліть, чи забезпечить добову потребу організму в йоді додавання в їжу натрій йодиду NаІ за умови його повного засвоєння.

____________________________________________________________________

23. Масова частка Кальцію в його сполуці з Гідрогеном становить 0,952. Визначте, яка маса Гідрогену міститься в 20 г цієї сполуки.

____________________________________________________________________

24. Відомо, що 75% маси молекули складає Карбон, а решта – Гідроген. Визначте формулу цієї речовини.

____________________________________________________________________

25. Сума відносних атомних мас хімічних елементів А і Б чисельно дорівнює відносній атомній масі хімічного елемента Титану. Атомна маса елемента Б вдвічі менша за атомну масу елемента А.

1) Визначте хімічні елементи А і Б.

2) Складіть хімічні формули сполук, які можуть утворювати елементи А і Б.

____________________________________________________________________

КЗВО «ДНІПРОВСЬКА АКАДЕМІЯ НЕПЕРЕРВНОЇ ОСВІТИ»

КАФЕДРА ПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ОЛЕСЯ ГОНЧАРА

ХІМІЧНИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ІІ етап всеукраїнської олімпіади з хімії

2018

8 клас

1. На зовнішньому енергетичному рівні атома хімічного елемента, що перебуває в основному стані, число неспарених електронів удвічі менше за число спарених. Назва цього елемента:

А Силіцій; Б Фосфор; В Сульфур; Г Хлор.

2. Укажіть формулу речовини, хімічні зв'язки в молекулі якої більш полярні порівняно зі зв'язками в молекулах інших речовин, формули яких наведено.

А Н₂O; Б H₂S; В СН₄; Г NH₃.

3. Шматочок натрію, уміщений у воду, плавиться, перетворюючись на кульку, яка швидко рухається поверхнею води. Одним з продуктів реакції є газувата речовина. Взаємодія натрію з водою - це реакція:

А сполучення, екзотермічна; Б заміщення, екзотермічна;

В сполучення, ендотермічна; Г заміщення, ендотермічна.

4. Правильне твердження щодо натрій гідроксиду наведено в рядку:

А його розплав проводить електричний струм;

Б має молекулярні кристалічні ґратки;

В малорозчинна у воді речовина;

Г взаємодіє з амоніаком.

5. Нуклідом, що містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі є:

А ²⁰Ne; Б ²¹Ne; В ⁶³Cu; Г ⁶⁵Cu.

6. В атомі хімічного елемента 6 s-електронів i 11 р-електронів. На зовнішньому енергетичному рівні такого елемента містяться електрони кількістю:

А 2; Б 4; В 5; Г 7.

7. Склад мінералу фторапатиту описує формула Ca_x(PO₄)₃F. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, індекс х у цій формулі складає:

А 2; Б 3; В 4; Г 5.

8. Щоб відокремити кисень від карбон(ІV) оксиду, газову суміш потрібно пропустити крізь водний розчин:

А натрій хлориду;

Б гідроген хлориду;

В натрій гідроксиду;

Г етанової кислоти.

9. Відношення мас розчинника і розчиненої речовини становить 6:1. Ці параметри відповідають розчину кухонної солі:

А маса якого 200 г, з масовою часткою натрій хлориду 8,5%;

Б маса якого 300 г, з масовою часткою натрій хлориду 20%;

В маса якого 160 г, з масовою часткою натрій хлориду 8%;

Г маса якого 210 г, з масовою часткою натрій хлориду 14,3%.

10. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.

А СuО; Б ZnО; В ВаО; Г FеО.

ІІ. У завданнях 11–15 необхідно до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрою вибрати один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений буквою. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 3 бали.

11. Проаналізуйте твердження:

І. Радіус атома Хлору менший за радіус атома Флуору.

II. У ядрі нукліда ³²S однакове число протонів і нейтронів.

III. Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Оксигену.

IV. Атом Сульфуру утворює простий аніон з такою самою електронною конфігурацією, як і в атома Аргону.

Правильні з-поміж них лише:

А I, III; Б I, IV; В II, III; Г II, IV.

12. Вода реагує з:

1 барій оксидом; 2 киснем; 3 натрій хлоридом; 4 сульфур(VІ) оксидом.

Варіанти відповіді: А 1, 3; Б 1, 4; В 2, 3; Г 2, 4.

13. Правильними щодо металу натрію є твердження:

1 сріблястий, ріжеться ножем;

2 важчий за воду;

3 утворює оксиди та реагує з водою;

4 є складовою кухонної солі.

Варіанти відповіді: А 1, 4; Б 2, 3; В 1, 3; Г 3, 4.

14. У розчині сульфатної кислоти індикатор:

1 фенолфталеїн кольору не змінює;

2 лакмус змінює колір на червоний;

3 універсальний індикаторний папір кольору не змінює;

4 метилоранж змінює колір на синій.

Варіанти відповіді: А 1, 4; Б 2, 3; В 1, 2; Г 2, 4.

15. У лабораторних умовах кисень добувають із:

1 гідроген пероксиду;

2 натрій карбонату;

3 калій перманганату;

4 калій сульфату;

5 натрій нітрату;

6 карбон(ІV) оксиду.

Варіанти відповіді:

А 1,2,3; Б 1,3,5; В 2,3,4; Г 4,5,6.

16. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А Se

Б S

В Те

Г Cl

17. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції:

Схема хімічної реакції

Тип хімічної реакції

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

1 Н₂О₂ → Н₂О + О₂

А обміну

2 Са+Н₂О → Са(ОН)₂+Н₂

Б заміщення

3 Nа₂О + Н₂О → NаОН

В полімеризації

4 КОН+Н₃РО₄ → К₃РО₄+Н₂О

Г розкладу

Д сполучення

18. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою:

Частинка Електронна формула частинки

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

1 атом Nа А 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2 атом Si Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3 йон Мg²⁺ В 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4 йон Сl^- Г 1s²2s²2p⁶3s¹

Д 1s²2s²2p⁶

19. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А атом О;

Б атом F;

В атом S;

Г йон S²^-.

20. Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей елементів:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А As;

Б N;

В P;

Г Bi.

21. Маса атома елемента X становить 7,96·10^-²⁶ кг, а Карбону 1,99·10^-²⁶ кг. Визначте елемент X та вкажіть його місце в Періодичній системі.

____________________________________________________________________

22. Масова частка Нітрогену в одному з його оксидів дорівнює 30,43%. Густина пари цієї речовини за гелієм дорівнює 23. Встановіть хімічну формулу цього оксиду.

____________________________________________________________________

23. У Давньому Римі з простої речовини, яку утворює певний елемент, були виготовлені водопровід, монети, важки, кухонний посуд. Це призвело до масового отруєння. Ця речовина уражає центральну та периферійну нервову систему, кістковий мозок, кров. Назвіть цей елемент, якщо масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 13,37%, а з Гідрогеном він утворює сполуку ЕН₄.

____________________________________________________________________

24. Спалили 25 мл суміші кисню й водню. Після закінчення реакції та приведення продуктів реакції до нормальних умов залишилося 7 мл газу, в якому яскраво спалахує жевріюча скіпка. Визначте об'ємні частки газів у вихідній суміші.

____________________________________________________________________

25. Встановіть, у якому випадку маса утвореної сполуки з кальцію та фосфору буде більша, якщо на певну масу кальцію подіяти надлишком фосфору чи навпаки, якщо на таку ж саму масу фосфору подіяти надлишком кальцію.

____________________________________________________________________

КЗВО «ДНІПРОВСЬКА АКАДЕМІЯ НЕПЕРЕРВНОЇ ОСВІТИ»

КАФЕДРА ПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ОЛЕСЯ ГОНЧАРА

ХІМІЧНИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ІІ етап всеукраїнської олімпіади з хімії

2018

9 клас

І. У завданнях 1–10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 2 бали.

1. Концентрована сульфатна кислота є:

А сильним окисником, здатним окиснювати тільки метали;

Б сильним окисником, здатним окиснювати метали та неметали, відновлюючись при цьому до сульфур(ІV) оксиду;

В сильним відновником, здатним відновлювати метали і неметали;

Г сильним окисником, здатним окислювати метали, а відновлювати неметали.

2. Із розчину барій хлориду осадити катіони Ва²⁺ можна за допомогою розчину:

А калій нітрату; Б натрій етаноату;

В натрій карбонату; Г аргентум(І) нітрату.

3. Метал реагує із сіллю у водному розчині у випадку:

A Zn і SnCl₂; Б Zn і MgCl₂; В Сu і NiSO₄; Г Сu і ZnSO₄.

4. Укажіть правильне твердження:

А У реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають різну електронну конфігурацію;

Б Взаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням кисню;

В У промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку;

Г Оксид і гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.

5. Сірка є відновником у реакції з:

А воднем; Б киснем; В натрієм; Г залізом.

6. Хімічний характер оксидів в ряду MgO – А1₂O₃ – Сl₂O₇ змінюється від:

А основного до амфотерного; Б кислотного до амфотерного;

В амфотерного до кислотного; Г основного до кислотного.

7. Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули яких:

1 ВаО; 2 НСl; 3 P₂O₅; 4 NH₃; 5 Са(ОН)₂; 6 H₂S.

Варіанти відповіді: А 1,3,5; Б 1,4,5; В 2,3,6; Г 2,4,6.

8. Формули лише йонних сполук записано в рядку:

А К₂О, КОН, КСl; Б КСl, ССl₄, СН₄;

В Nа₂S, SО₃, Н₂S; Г Nа₂О, РН₃, НВr.

9. Речовинами, що реагують між собою у водному розчині з утворенням осаду є:

А купрум(ІI) сульфат і натрій гідроксид;

Б купрум(ІІ) сульфат і магній хлорид;

В сульфатна кислота і натрій гідроксид;

Г сульфатна кислота і калій карбонат.

10. Колір вологого універсального індикаторного папірця змінюється на синій під дією газуватої речовини, формула якої:

А НВr; Б SО₂; В Н₂S; Г NН₃.

11. Сульфатна кислота реагує з:

1 магній карбонатом; 2 карбон(ІV) оксидом;

3 магній гідроксидом; 4 силіцій(ІV) оксидом.

Варіанти відповіді:

А 2, 3; Б 3, 4; В 1, 3; Г 1, 4.

12. У пробірку з розчином цинк хлориду учень добавив по краплях розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділив на дві пробірки. У І пробірку він добавив надлишок розчину калій гідроксиду, у II - надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього осад у:

А І пробірці розчинився; Б II пробірці розчинився;

В І і II пробірках розчинився; Г І і II пробірках не розчинився.

13. До класу солей належать речовини:

1 HCOONa; 2 NH₃; 3 H₂SiO₃; 4 KMnO₄; 5 Cr(OH)₃; 6 NH₄H₂PO₄.

Варіанти відповіді:

А 1,2,5; Б 1,4,6; В 2,3,5; Г 3,4,6.

14. У лабораторних умовах кисень добувають із:

1 гідроген пероксиду;

2 натрій карбонату;

3 калій перманганату;

4 калій сульфату;

5 натрій нітрату;

6 карбон(ІV) оксиду.

Варіанти відповіді:

А 1,2,3; Б 1,3,5; В 2,3,4; Г 4,5,6.

15. Правильними твердження щодо властивостей ортофосфатної кислоти є:

1 існує лише у водному розчині; 2 реагує з амоніаком;

3 легко окиснюється; 4 є трьохосновною.

Варіанти відповіді:

А 1,3; Б 1,4; В 2,3; Г 2,4.

16. Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення Число електронів

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

1 ВrО₄^-→ ВrО₃^-А 2

2 SО₄^2-→ Н₂S Б 3

3 NО₃^-→ NО В 4

4 СlО₃^-→ Сl^-Г 6

Д 8

17. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів.

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А атом О;

Б атом F;

В атом S;

Г йон S²^-.

18. Установіть відповідність між реагентами та газуватим продуктом реакції:

Реагенти

1 кальцій карбід і вода

2 алюміній карбід і вода

3 алюміній і хлоридна кислота

4 кальцій карбонат

і хлоридна кислота

Газуватий продукт реакції

А карбон(ІV) оксид

Б карбон(ІІ) оксид

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

В водень

Г метан

Д етин

19. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А Se

Б S

В Те

Г Cl

20. Установіть відповідність між формулою та природою речовини:

Формула речовини Природа речовини

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

1 ВаSО₃ А середня сіль

2 Н₃ВО₃Б основний оксид

3 NН₄НСО₃В аморфний оксид

4 СаО Г кислота

Д кисла сіль

ІV. Завдання 21–25 із відкритою відповіддю і передбачають записи розв’язання задач, розрахунків, міркувань. Правильна відповідь за кожне завдання – 10 балів.

21. Природний Купрум складається з двох нуклідів ⁶³Сu та ⁶⁵Сu. Відносна атомна маса Купруму становить 63,55. Обчисліть атомну частку ⁶³Сu у природному Купрумі.

____________________________________________________________________

22. Під час взаємодії сполуки одновалентного металічного елемента з Гідрогеном із 100 г води отримали розчин, в якому масова частка розчиненої речовини складає 0,0238. При цьому маса отриманого розчину стала на 0,2 г меншою за суму мас вихідних речовин. Визначте металічний елемент, сполука якого з Гідрогеном прореагувала з водою.

____________________________________________________________________

23. Гідроген пероксид унаслідок потрапляння на рану розкладається під дією ферменту каталази, що містить Ферум. Кисень, що виділяється, вбиває мікроорганізми й закупорює рани. Встановіть, який об'єм кисню виділиться при дезінфекції рани, якщо в неї потрапить 0,25 мл розчину гідроген пероксиду з масовою часткою розчиненої речовини 3%. (ρ(р-ну) = 1,450 г/мл).

____________________________________________________________________

24. Суміш сірки та вуглецю масою 12,0 г розчинили в концентрованій сульфатній кислоті. Утворену газову суміш пропустили крізь хлорну воду. До одержаного розчину додали надлишкову кількість розчину барій хлориду. Утворився осад масою 302,9 г. Обчисліть масову частку сірки у вихідній суміші.

____________________________________________________________________

25. Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації сполуки, якщо відомо, що розчин алюміній сульфату містить стільки формульних одиниць солі, скільки й усіх іонів.

КЗВО «ДНІПРОВСЬКА АКАДЕМІЯ НЕПЕРЕРВНОЇ ОСВІТИ»

КАФЕДРА ПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ОЛЕСЯ ГОНЧАРА

ХІМІЧНИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ІІ етап всеукраїнської олімпіади з хімії

2018

10 клас

1. Продуктом каталітичної гідратації етену є:

А етанова кислота; Б етаналь; В етанол; Г етан.

2. Щоб довести ненасичений характер речовини, структурну формулу якої наведено, потрібно використати:

А розчин метилового оранжевого; Б розчин натрій гідроксиду;

В вапняну воду Г бромну воду.

3. Не можна добути взаємодією відповідного кислотного оксиду з водою кислоту:

А HNO₃;Б H₂SO₃;В H₂SiO₃;Г Н₃РО₄_.

4. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої

А 1,2-диметил пропан-1-ол; Б 2,3-диметилпропан-3-ол;

В 2-метилбутан-3-ол; Г 3-метилбутан-2-ол.

5. У пробірку помістили кілька крапель етанолу. Розжарили в полум'ї мідну спіраль. Унаслідок прожарювання мідь окиснилася, на спіралі утворився шар купрум(ІІ) оксиду чорного кольору. Потім розжарену спіраль занурили в етанол, що був у пробірці. Укажіть формулу продукту окиснення етанолу.

6. Ферум є відновником у реакції між:

A FeO і CO; Б FeCl₂ і Сl₂; В Fe₂O₃ і Аl; Г FeCl₃ і H₂S.

7. Унаслідок каталітичної гідратації етину утворюється:

А етанол; Б етаналь; В етилетаноат; Г етанова кислота.

8. Компонентами тіста є вода й борошно, до складу якого входить крохмаль. Під час швидкого нагрівання тіста крохмаль і вода реагують - відбувається частковий гідроліз крохмалю. Під дією високої температури з продукту гідролізу на хлібі утворюється скоринка. Цим продуктом часткового гідролізу крохмалю є:

А глюкоза; Б фруктоза; В декстрин; Г глікоген.

9. Під час практичної роботи учень мав визначити вміст пробірки. Коли до порції розчину з пробірки учень добавив такий самий об'єм розчину лугу й кілька крапель розбавленого розчину купрум(ІІ) сульфату, реакційна суміш набула фіолетового кольору. Під дією концентрованої нітратної кислоти на іншу порцію цього самого розчину утворився осад жовтого кольору. Учень дійшов висновку, що в пробірці був розчин:

А етанолу; Б гліцерилу; В виноградного цукру; Г білка курячого яйця.

10. Речовини, які можуть вступати в реакцію полімеризації, мають загальну формулу класу:

А C_nH_2n; Б C_nH_2n+2; В C_nH_2n–7OH; Г C_nH_2n+1COOH.

ІІ. У завданнях 11–15 необхідно до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрою, вибрати один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений буквою. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 3 бали.

11. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

1 Бензен можна добути тримеризацією етину.

2 Бензен знебарвлює бромну воду.

3 Для бензину характерні реакції і приєднання, і заміщення.

4 При нагріванні, високому тиску в присутності каталізаторів відбувається гідрування бензину.

Правильні відповіді:

А 1, 2, 3; Б 1, 3, 4; В 1, 2, 4; Г усі.

12. Укажіть варіант відповіді, у якому правильно вказано спільні властивості етану й етену:

1 за нормальних умов є газами;

2 добре розчиняються у воді;

3 взаємодіють з водним розчином калій перманганату;

4 взаємодіють з бромом;

5 здатні до полімеризації;

6 взаємодіють з гідроген бромідом.

Варіанти відповіді:

А 1,4; Б 1,6; В 2, 3; Г 4,5.

13. У лабораторних умовах кисень добувають із:

1 гідроген пероксиду;

2 натрій карбонату;

3 калій перманганату;

4 калій сульфату;

5 натрій нітрату;

6 карбон(ІV) оксиду.

Варіанти відповіді:

А 1,2,3; Б 1,3,5; В 2,3,4; Г 4,5,6.

14. Встановіть правильні твердження щодо властивостей ортофосфатної кислоти:

1 існує лише у водному розчині; 2 реагує з амоніаком;

3 легко окислюється; 4 є трьохосновною.

Варіанти відповіді:

А 1,3; Б 1,4; В 2,3; Г 2,4.

15. Укажіть правильні твердження щодо речовин I-VI, формули яких наведено.

1 речовина І - продукт ізомеризації бутану;

2 структурним ізомером речовини II є речовина III;

3 формулі II можуть відповідати дві сполуки -цис- і транс-ізомери;

4 масова частка Карбону в речовині IV така сама, як і в речовині V;

5 речовини V і VI належать до різних гомологічних рядів.

Варіанти відповіді:

А 1,2 Б 2,4 В 3,5 Г 4,5

16. Установіть відповідність між реагентами та газуватим продуктом реакції:

Реагенти

1 кальцій карбід і вода

2 алюміній карбід і вода

3 алюміній і хлоридна кислота

4 кальцій карбонат

і хлоридна кислота

Газуватий продукт реакції

А карбон(ІV) оксид

Б карбон(ІІ) оксид

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

В водень

Г метан

Д етин

17. Установіть відповідність між речовиною, структурну формулу якої наведено, та класом органічних сполук, до якого вона належить.

Структурна формула речовини

Клас органічних сполук

А карбонові кислоти

Б альдегіди

В спирти

Г естери

Д етери

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

18. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів.

Хімічна реакція

1 міжмолекулярна дегідратація метанолу

2 лужний гідроліз 2-бромопропану

3 термічне розкладання метану

4 часткове окиснення етаналю

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Продукт хімічної реакції

19. Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Схема процесу відновлення Число електронів

1 ВrО₄^-→ ВrО₃^-А 2

2 SО₄^2-→ Н₂S Б 3

3 NО₃^-→ NО В 4

4 СlО₃^-→ Сl^-Г 6

Д 8

20. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів.

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

А атом О;

Б атом F;

В атом S;

Г йон S^2–.

21. Обчисліть масу натрію, яку слід додати до 100 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 8% (густина розчину 1,085 г/мл), щоб одержати розчин із масовою часткою натрій гідроксиду 10 %.

____________________________________________________________________

22. У результаті спалювання 11,2 л газоподібного вуглеводню утворилося 33,6 л карбон(ІV) оксиду та 27 г води. Маса 1 л газу дорівнює 1,875 г. Усі вимірювання проводили за нормальних умов. Визначте молекулярну формулу невідомого вуглеводню.

____________________________________________________________________

23. Суміш 3 мл газуватого вуглеводню та 25 мл кисню прореагувала в закритій посудині. Після видалення водяної пари об'єм газуватого залишку дорівнював 19 мл, а після обробки лугом залишилося 7 мл газу. Визначте формулу вуглеводню, враховуючи, що всі вимірювання проводили за однакових умов.

____________________________________________________________________

24. Під час взаємодії сполуки одновалентного металічного елемента з Гідрогеном із 100 г води отримали розчин, в якому масова частка розчиненої речовини складає 0,0238. При цьому маса отриманого розчину стала на 0,2 г меншою за суму мас вихідних речовин. Визначте металічний елемент, сполука якого з Гідрогеном прореагувала з водою.

____________________________________________________________________

25. Після прожарювання на повітрі суміші магнію та магній карбонату її маса дорівнювала масі вихідної суміші. Обчисліть масові частки компонентів вихідної суміші.

____________________________________________________________________

КЗВО «ДНІПРОВСЬКА АКАДЕМІЯ НЕПЕРЕРВНОЇ ОСВІТИ»

КАФЕДРА ПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ

ДНІПРОВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ОЛЕСЯ ГОНЧАРА

ХІМІЧНИЙ ФАКУЛЬТЕТ

ІІ етап всеукраїнської олімпіади з хімії

2018

11 клас

І. У завданнях 1 – 10 необхідно вибрати одну правильну відповідь. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 2 бали.

1. В одній пробірці міститься розчин магній хлориду, в іншій - розчин алюміній хлориду. Відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої можна за допомогою розчину:

А калій гідроксиду;

Б аргентум(І) нітрату;

В сульфатної кислоти;

Г калій сульфату.

2.Концентрована сульфатна кислота є:

А сильним окисником, здатним окиснювати тільки метали;

Б сильним окисником, здатним окиснювати метали та неметали, відновлюючись при цьому до сульфур(ІV) оксиду;

В сильним відновником, здатним відновлювати метали і неметали;

Г сильним окисником, здатним окиснювати метали, а відновлювати неметали.

3. Відрізнити пропан від карбон(ІV) оксиду можна за допомогою:

А розчину калій перманганату;

Б розчину фенолфталеїну;

В вапняної води;

Г бромної води.

4. Каталітичне дегідрування 2-метилпропану належить до реакцій:

А заміщення; Б відщеплення; В ізомеризації; Г приєднання.

5. Укажіть назву за номенклатурою ІUPAC речовини, структурна формула якої:

А 3-метилгексан-3-ол; СН₃

Б 4-метилгексан-4-ол;

В 2-пропілбутан-2-ол; СН₃– СН₂ – СН₂ – С – ОН

Г 2-етилпентан-2-ол.

СН₂

СН₃

6. Формулу речовини, яка реагує як з бромною водою, так і з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду, наведено в рядку:

А СН₃– С

С– СН₃;Б СН₃– СН₂ – С

СН;

В СН₂= СН– СН = СН₂;Г СН₃– СН = СН – СН₃

7. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Як бензен, так і гексан реагує з водним розчином калій перманганату.

II. Відрізнити бензен від гекс-1-ену можна за допомогою бромної води.

А правильне лише І Б правильне лише ІІ

В обидва правильні Г немає правильних

8. Олеум – це:

А суміш, яку добувають розчиненням сульфур(ІV) оксиду у концентрованій сульфатній кислоті;

Б концентрована сульфатна кислота;

В суміш сульфур(VІ) оксиду і концентрованої сульфатної кислоти;

Г суміш хлоридної і сульфатної кислот.

9. Нафтален – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 80°С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.

А йонні; Б атомні; В металічні; Г молекулярні.

10. У пробірку помістили кілька крапель етанолу. Розжарили в полум'ї мідну спіраль. Унаслідок прожарювання мідь окиснилася, на спіралі утворився шар купрум(ІІ) оксиду чорного кольору. Потім розжарену спіраль занурили в етанол, що був у пробірці. Укажіть формулу продукту окиснення етанолу.

ІІ. У завданнях 11 – 15 необхідно до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрою, вибрати один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений буквою. Правильна відповідь за кожне завдання оцінюється у 3 бали.

11. У кристалізатор з водою добавили кілька крапель фенолфталеїну та помістили туди шматочок натрію. Він плавиться, перетворюючись на кульку, яка швидко рухається поверхнею води. Одним з продуктів реакції є газувата займиста речовина. Проаналізуйте твердження щодо реакції, її реагентів і продуктів, зовнішніх ефектів.

І. Реакція є екзотермічною.

ІІ. Густина натрію більша, ніж густина води.

ІІІ. Газ, що виділяється внаслідок реакції, – кисень.

ІV. Розчин поступово набуває малинового кольору.

Правильні з поміж них лише:

А ІІІ, ІV; Б ІІ, ІІІ; В І, ІV; Г І, ІІ.

12. Реагують між собою речовини:

1 СО₂ і Nа₂О; 2 СаО і Nа₂О; 3 СаО і SіО₂; 4 СО₂ і SіО₂.

Варіанти відповіді: А 2, 3; Б 2, 4; В 1, 3; Г 1, 4.

13. Проаналізуйте твердження:

I. Каталітичним гідруванням етину можна добути етен.

II. З розчином калій перманганату реагує і етен, і етин.

III. Етин, на відміну від етену, знебарвлює бромну воду.

IV. Продуктом гідратації і етену, і етину є етанол.

Правильні з-поміж них лише:

А III, IV; Б II, ІІІ; В І, IV; Г І, ІІ.

14. Органічна речовина, формулу якої наведено:

1 є структурним ізомером бензену;

2 необмежено розчиняється у воді;

3 вступає в реакцію полімеризації;

4 окиснюється легше, ніж бензен.

Укажіть правильний варіант відповіді.

А 1,2; Б 1,3; В 2,4; Г 3,4.

15. Укажіть, у якому варіанті відповіді правильно вказано спільні властивості етану й етену:

1 за нормальних умов є газами;

2 добре розчиняються у воді;

3 взаємодіють з водним розчином калій перманганату;

4 взаємодіють з бромом;

5 здатні до полімеризації;

6 взаємодіють з гідроген бромідом.

Варіанти відповіді:

А 1,4; Б 1,6; В 2, 3; Г 4,5.

16. Установіть відповідність між класом органічних сполук і структурною формулою речовини, яка до нього належить.

Клас органічних сполук Структурна формула речовини

1 естери

2 спирти

3 альдегіди

4 карбонові кислоти

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

17. Установіть відповідність між схемою перетворення та типом хімічної реакції.

Схема перетворення

Тип хімічної реакції

А заміщення

Б приєднання

В ізомеризації

Г відщеплення

Д повного окиснення

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

18. Установіть відповідність між речовиною, структурну формулу якої наведено, та класом органічних сполук, до якого вона належить.

Структурна формула речовини

Клас органічних сполук

А карбонові кислоти

Б альдегіди

В спирти

Г естери

Д етери

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

19. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним із її продуктів.

Хімічна реакція

1 міжмолекулярна дегідратація метанолу

2 лужний гідроліз 2-бромопропану

3 термічне розкладання метану

4 часткове окиснення етаналю

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Продукт хімічної реакції

20. Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Схема процесу відновлення Число електронів

1 ВrО₄^-→ ВrО₃^-А 2

2 SО₄^2-→ Н₂S Б 3

3 NО₃^-→ NО В 4

4 СlО₃^-→ Сl^-Г 6

Д 8

21. Масові частки Карбону, Оксигену й Гідрогену в спирті становлять відповідно 70,59, 15,69 і 13,72%. Виведіть формулу спирту.

____________________________________________________________________

22. У результаті згоряння 8,4 г вуглеводню утворилося 13,44 л карбон(ІV) оксиду (н.у.). Відносна густина пари вуглеводню за киснем дорівнює 2,625. Установіть склад невідомого вуглеводню та наведіть формули трьох його можливих ізомерів.

____________________________________________________________________

23. Встановіть, який мінімальний об'єм розчину з масовою часткою калій гідроксиду 10 % (густина 1,09 г/мл) потрібно взяти для вбирання продуктів повного згоряння 100 мл пропану (н. у.).

____________________________________________________________________

24. Насичений одноатомний спирт із нерозгалуженим карбоновим ланцюгом масою 37 г під час взаємодії з надлишком металічного натрію утворює 6 л водню за 27°С і тиску 104 кПа. Визначте формулу спирту та вкажіть кількість атомів Карбону в молекулі спирту.

____________________________________________________________________

25. Обчисліть масу калій сульфіду, що утворився після пропускання гідроген сульфіду об'ємом 4,48 л (н. у.) крізь розчин калій гідроксиду об'ємом 155,5 мл (густина 1,08 г/см³) з масовою часткою лугу 10%.

____________________________________________________________________

_______________________________________________

Блог міського методичного об'єднання вчителів хімії м. Марганця

Сторінки

Олімпіади

Немає коментарів:

Дописати коментар

Аналіз роботи ММО за 2018/2019 навчальний рік